下面是小编为大家整理的2022年内蒙古包头市青山区中考一模化学试题(word版含答案),供大家参考。
2022 年中考模拟试题 ( 化学 40 分) 可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
O—16
Na—23
Cl—35.5
一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项最符合题意， 请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列做法值得提倡的是
A．禁止使用燃煤发电，减少酸雨的形成
B．大量施用化肥、农药，提高农作物产量
C．实验室含酸废水直接倒入下水道
D. 减少一次性餐具的使用
2. 下表中知识的归纳，完全正确的一组是
A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化
②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物
②氯酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①构成物质的微粒有分子、原子、离子
②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性
②活性炭净水利用了它的化学性质——吸附性 3．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米 纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中微粒恰 好完全反应）。下列说法正确的是
A．乙物质中碳元素的化合价为+2
B．反应中甲和丁的质量比为 1:3
C．该反应类型为置换反应
D．反应前后分子的数目不变
4.根据所学的化学知识，判断以下实验方法正确的是
选项 实验目的 实验操作 A 检验某未知溶液是否含有 CO 3 2-
加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 B 除去部分变质的 NaOH 中的杂质 加水溶解，滴加适量的 CaCl 2 溶液 C 鉴别 NH 4 Cl 和尿素【CO（NH）
2 ）】
分别取少量固体于研钵中，加熟石灰研磨，闻气味 D 分离 CaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 加入适量的碳酸钠溶液，过滤，向滤渣中加适量稀硫酸 5.黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其他物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主 要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取 Cu 与 ZnSO 4 的实验，流程如图， 则下列说法正确的是
A．酸溶的目的只是为了将 Cu 析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液 a 中只有 ZnSO 4 、CuSO 4 两种溶质
D．把图中“过量 Zn”换成“过量 Fe”，也能达到实验目的
6.在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入 四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其他三个图象得到同一结论的是
A .
B .
C .
D.
二、填空题（每空 1 分，方程式 2 分，共 22 分）
7.（1）2021 年 12 月国内首条磁浮空轨车辆“兴国号”在武汉下线。
①“兴国号”攻克了长大薄壁铝合金车体激光复合焊技术，焊接时用氩气作保护气，氩气的 化学式为________
②下列制造列车使用的材料中，属于合成材料的是 _________ A．有机玻璃车窗
B．铝合金车体
C．铜导线
D．涤纶座套
③该车辆生产中使用了钕铁硼磁体材料。已知钕（Nd）是一种稀土元素， 钕元素部分信息如图所示，则钕原子的中子数为__________（取整数）。
已知氯化钕的化学式为 NdCl 3 ，则氧化钕的化学式为__________
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t 1 ℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_____g。
②t 2 ℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得甲溶液可以 用右图中____点（填“a”、“b”、“c”）表示。
③将等质量的甲、丙的饱和溶液从 t 2 ℃降温到 t 1 ℃，对所得溶液的 叙述正确的是_____
A．都是饱和溶液
B．溶剂质量：甲＜丙
C．溶液质量：甲＞丙
D．溶质质量分数：甲=丙
8. 如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）小峰同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择图中的仪器______（填序 号），其化学方程式为__________________________
（2）小明同学设计了如图所示的实验装置，既可用于制取 CO 2 ，又可用于探究 CO 2
的性质。
( 说明：
1 ．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。2 ．装置Ⅲ 中在小试管外壁贴有 4 片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿， 中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干 )
①实验时，打开 K 1 关闭 K 2 可用来制备 CO 2 。检验Ⅱ中气体 收集满的方法是___________。
②实验时，关闭 K 1 打开 K 2 可用于探究 CO 2
的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是 _______________________________，该实验说明 CO 2
具有的性质是___________________
9. 已知 A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中 A 为年产量最高 的金属单质，E 可用于制造玻璃、纺织、造纸等，各种物 质间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物
质之间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种 物质；反应条件、部分反应物和生成物己略去）,请写出：
（1）C 可能是 ____________（填一种，写化学式）
（2）D 与 E 反应的化学方程式 ___________________。
（3）B→A 的反应_______________ （一定、不一定、一定不）是置换反应。
10. 同学们在探究稀硫酸的化学性质时，进行了下列实验。请结合图和资料回答问题。
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到 底部有沉淀，上层清液呈红色。为了检验废液中的成分进行了下列探究。
（1）经过分析讨论，废液缸中的沉淀是 _____________
（2）为了探究上层清液中溶质的成分（指示剂除外），设计如下实验方案。请你补充完整。
【做出猜想】猜想 1：溶质有 NaCl、HCl
猜想 2：溶质有 NaCl、HCl、H 2 SO 4 、Na 2 SO 4
猜想 3：溶质有 NaCl、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4
猜想 4：溶质有 _____________ 【讨论分析】经讨论，大家认为猜想 3 是错误的，理由是 _____________ 【实验验证】
实验步骤 实验现象 探究结论 猜想 4 正确 三、计算题（共 6 分）
11. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 称取该产品样品 25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请 回答：
(1)该纯碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学参考答案及评分标准 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 12 分）
题号 1 2 3 4 5 6 答案 D A B C B D 二、 填空题（每空 1 分，每个化学方程式 2 分，共 22 分）
7. （1）
① Ar
②A D
③ 84 ； Nd 2 O 3
（2）
① 25 ② b ③B
8. （1）
①④⑤⑨（或①④⑥⑦）
； 23 2MnO2KClO 2KCl+3OΔ
（2）①将燃着的木条放至导管口 a 处，如果木条熄灭，说明收集满了
②最下面湿润的试纸先变红，上边湿润的后变红 ； 二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成酸性物质
9. （1）HCl 或 H 2 SO 4
（2）2 2 3 3Ca OH +Na CO ==CaCO a H ) 2N O （ （合理即可）
（3）不一定
10. （1）
BaSO 4 （2）NaCl、HCl、BaCl 2
；
上层清液呈红色，说明显酸性，而猜想 3 的溶液显碱性 取少量上层清液，滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液）
； 产生白色沉淀
三、计算题（共 6 分）
11. 解：(1)根据质量守恒定律可知，生成 CO 2 的质量= 280.8 272 8.8 g g g
…………………………1 分
设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y
2 3 2 22 3Na CO +2HCl===2NaCl+H O+CO106
117
44x
y
8.8y106 44=x 8.8g117 44=y 8.8gx=21.2gy=23.4g21.2g%
100% 84.8%25gNa CO
（2）所得溶液中溶质的质量分数= 25g 21.2g 23.4g100% 10%272g
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